Как нужно изменить давление, объём, и концентрации реагирующих веществ в системе СО (г) +Н 2 О (г) «СО 2(г) +Н 2(г) ,чтобы увеличить выход продуктов реакции? Определите знак ΔН обратной реакции, если известно, что при увеличении температуры равновесие сместилось вправо.

Решение

Поскольку и справа, и слева одинаковое количество молей газообразных веществ (1+1=1+1), то изменение давления и объёма не повлияет на положение равновесия. А чтобы увеличить выход продуктов реакции (сместить равновесие вправо) необходимо либо увеличить концентрацию исходных веществ СО (г) и Н 2 О (г) (возрастёт скорость прямой реакции и эти вещества начнут расходоваться), либо уменьшить концентрацию продуктов, т. е. удалить СО 2(г) и Н 2(г) из зоны реакции (уменьшится скорость обратной реакции и эти вещества начнут образовываться).

Поскольку известно, что увеличении температуры равновесие сместилось вправо, то можно сделать вывод, что эта реакция будет являться эндотермической, а обратная соответственно – экзотермической, т. е. ΔН обратной.реакции. < 0.

На основании закона действия масс

Пример

Реакция протекает по уравнению 2H 2 +O 2 «2H 2 O. В каком направлении сместится химическое равновесие, если давление увеличить в 4 раза? Ответ подтвердите расчетами.

Решение:

Запишем формулу закона действия масс для прямой и обратной реакции. Т. к. система гомогенная, то u 1прямой = k 2 и u 1обратной = k 2 .

При увеличении давления в 4 раза концентрации всех веществ также увеличатся в 4 раза. Тогда u 2прямой = k 2 = 64 k 2 и u 2обратной = k 2 =16 k 2 Таким образом, скорость прямой реакции увеличилась в 64 раза, а обратной – только в 16 раз: u 2пр /u 2об = 64 / 16 = 4. Значит, химическое равновесие сместится в сторону прямой реакции, т. к. скорость прямой реакции увеличивается в большее количество раз.

3 Задачи для самостоятельного решения:

3.1 Скорость

3.1.1 Реакция идет по уравнению 2NO+Cl 2 =2NOCl. Концентрации исходных веществ до начала реакции были =0,04 моль/л, =0,01 моль/л. Вычислите концентрации этих веществ в момент, когда =0,005 моль/л.

3.1.2 Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнению:

а) S (к) + О 2(г) = SO 2(г) ; б) 2SO 2(г) + О 2(г) = 2SO 3(г) .

Как изменяются скорости этих реакций, если объемы каждой из систем увеличить в четыре раза?

3.1.3 Реакция идет по уравнению Н 2 +Br 2 =2HBr. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,2. Исходные концентрации реагирующих веществ: =0,08 моль/л, =0,06 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда =0,05 моль/л.

3.1.4 Как изменится скорость реакции 2NO (г) +O 2(г) =2NO 2(г) если: а) увеличить давление в системе в 4 раза; б) понизить концентрацию NO в 5 раз? Ответ пояснить.

3.1.5 Как нужно изменить температуру, чтобы скорость гомогенной реакции уменьшить в 27 раз при температурном коэффициенте, равном 3?

3.1.6 Как изменится скорость гомогенной реакции 2NO+O 2 «2NO 2 если концентрацию увеличить в 3 раза, а концентрацию уменьшить в 4 раза?

Вопрос:

Как нужно изменить концентрацию веществ, температуру и давление реакции синтеза иодоводорода H2 + I2 {=} 2Hi =+ Q, чтобы сместить равновесие вправо? Если с пояснениями + лучший ответ Спасите... { и } - это стрелки {=} - Обратимая реакция

Ответы:

1)При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции. Значит нужно уменьшить температуру 2)При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом; при понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом Здесь и слева, и справа по 2 объема(считается по кол-ву молей в уравнении),значит влияния давления нет 3)При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции; при повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ. надо увеличить концентрацию водорода или иода, или уменьшить концентрацию иодоводорода

Похожие вопросы

• Мини-проект "Мир профессий" По условиям труда различают группы профессий, связанные с работой: в помещениях, на открытом воздухе, в небольших замкнутых пространствах (кабинах), в необычных условиях труда Выполните классификацию по условиям труда следующих профессий: бухгалтер, сталевар, почтальон, крановщик, спасатель, учитель, чабан, егерь, кассир обменного пункта, военнослужащий, водитель, водолаз, шахтёр, космонавт, полевод, менеджер, каскадёр..

Вопрос:

Как нужно изменить концентрацию веществ, температуру и давление реакции синтеза иодоводорода H2 + I2 {=} 2Hi =+ Q, чтобы сместить равновесие вправо? Если с пояснениями + лучший ответ Спасите... { и } - это стрелки {=} - Обратимая реакция

Ответы:

1)При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции. Значит нужно уменьшить температуру 2)При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом; при понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом Здесь и слева, и справа по 2 объема(считается по кол-ву молей в уравнении),значит влияния давления нет 3)При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции; при повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ. надо увеличить концентрацию водорода или иода, или уменьшить концентрацию иодоводорода

Похожие вопросы

• восстанови разговор. по телефону день- деньской.нельзя к нам дозвониться! ... Придут домой ученики- И начинаются звонки... - Здрасствуй,Костя. Это Катя.Чем занимаешься? - - А русский ты уже сделал? - - Помоги мне, пожалуста, никак не разберу, где приставка, а где предлог: " Наш Полкан (по) пал (в) капкан ". - - Понятно. Спосибо. пойду писать.Пока. - .